Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生

Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生

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Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:又已知:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃;
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。试用离子方程式说明提纯原理:______________________________
(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为:______________________。    
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填序号);
A.BaCl2     B.BaCO3    C.Ba(NO3)2  D.Ba(OH)2    
(4)中和I使溶液的p H为4~5目的是__________________;结合离子方程式简述原理_______________________。    
(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。    
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为______________。
答案
(1)BaSO4+CO32-BaCO3+ SO42-
(2)Ba(FeO2)2 +8HNO= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
(3)B 
(4)使Fe3+完全沉淀;Fe3++3H2OFe(OH)3+ H+,BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀
(5)蒸发结晶
(6)261m/233w×100%
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式____________________,该反应的氧化产物是___________。     
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是_________ (填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO    
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。    
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________________。    
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:___FeO42-+  ___H2O = ___Fe(OH)3(胶体)+ ___O2↑+ ___OH 。
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铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途。眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡,现已经形成年产33万吨电解铝,配套年产15万吨阳级碳块的规模。该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下
已知:
①铝土矿的主要成分是 Al2O3,此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质。 
②电解冶炼铝时用碳棒作阳极,用Na3AlF6作助熔剂,电解熔融的Al2O3
回答下列问题:          
(1)写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式 ________________。
(2)滤渣 C的主要成分为___________;实验室过滤时使用的玻璃仪器有___________。
(3)生成过程中,除CaO、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________ (填化学式)。
(4)写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式 ___________________。
(5)若生产54吨铝,放出平均摩尔质量为36g/mol的气体(经测定气体中不含O2),则消耗阳极______吨。
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铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为: 
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式:____________。
(2)滤渣A的主要成分________;实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是________。
(3)若该工厂用 kg铝土矿共制得 kg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
(4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_______(填编号)。
A.浓硫酸 B. 稀硫酸 C.稀HNO   D.浓HNO3
理由是______________________
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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为_____________。
(2)滤液中含钒的主要成分为______________(填化学式)。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 ______________;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2++H2C2O4+2H= 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O,其中n、m分别为______________、________ 。
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++ V2++ 2H+VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为___________。
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锆(?)主要用于核反应堆燃料棒的包层,这是因为含有1.5%Sn的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性。以斜锆石(ZrO2)生产金属锆的生产过程示意图如下
(1) 写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式:_____________________
(2) 已知:
 
 
则 ______________ 该反应在Ar气氛中进行的理由是______________。
(3) ZrCl4是白色固体,在潮湿的空气中“冒烟”。这是因为ZrCl4易发生_______反应,生成了 ______________。
(4) 2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸,其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气,同时伴随着放热,最后氢气与空气混合发生爆炸。所发生的置换反应的化学方程式是_____________________
(5) —种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入甲烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中,O2-向_______ (填正、负)极移动。电池正极的电极反应式为_______,负极的电极反应式为___________。
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