已知碳酸钙的分解① CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 仅在高温下自发;氯酸钾的分解 ② 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(
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已知碳酸钙的分解① CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 仅在高温下自发; 氯酸钾的分解 ② 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) 在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是 |
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A.△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1 B.△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= -78.3kJ·mol-1 C.△H1= -178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1 D.△H1= +178.32kJ·mol-1 △H2= +78.3kJ·mol-1 |
答案
B |
举一反三
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 |
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A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1 |
下列说法或表示方法正确的是 |
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A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 |
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A.2Q2>Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.2Q2<Q1<92.4kJ D.2Q2=Q1<92.4kJ |
化学反应: C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0 CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0 C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0; 下列说法不正确的是(相同条件下) |
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A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量 C.△H1+△H2=△H3 D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol 在该温度时,取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是 |
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A.92.4 kJ B.92.4 kJ ~184.8 kJ C.小于184.8 kJ D.184.8 kJ |
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