下列说法正确的是（　　）A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B．已知MgCO3的Ksp=

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下列说法正确的是（　　）

A．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

B．已知MgCO₃的K_sp=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²•L^-2

C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D．已知：

答案

举一反三

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共价键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/kJ•mol^-1

348

610

413

436

A．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显示红色，是由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解溶液呈碱性，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，微热，溶液颜色逐渐变深，说明温度高，水解程度大，碱性增强，所以盐类水解是吸热反应，故A正确；
B．含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（Mg²⁺）不一定等于c（CO₃^2-），但c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²•L^-2，故B错误；
C．当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，HA的物质的量浓度大于HB的，所以说明酸性：HA＜HB，故C错误；
D．因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故D错误；
故选：A．

下列说法不正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．燃料的燃烧反应都是放热反应

C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

D．每个化学反应都伴随着能量的变化

下列图中，表示正反应为吸热反应的是（　　）

A．	B．
C．	D．

下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

A．活泼金属跟酸反应	B．制造水煤气
C．酸碱中和反应	D．镁条燃烧

下列为放热反应的化学变化是（　　）

A．H₂O（g）→H₂O（l）+44.0kJ/mol

B．2HI（g）→H₂（g）+I₂（g）-14.9kJ/mol

C．浓硫酸溶于水

D．能量变化如图所示的化学反应

下列反应属于吸热反应的是（　　）

A．钠与水反应	B．碳与CO₂的反应
C．H₂与Cl₂的反应	D．NaOH与盐酸的反应

下列说法正确的是（ ）A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B．已知MgCO3的Ksp=