已知以下信息：①1mol N2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化学键释放1173kJ的

已知以下信息：
①1mol N₂的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H₂的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH₃中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2（mol•L-1）	H2（mol•L-1）	NH3（mol•L-1）
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8
（1）因反应速率V（H2）= △C △t = 1.2mol•L-1 2s =0.6 mol•L-1•s-1，故答案为：0.6 mol•L-1•s-1； （2）因无化学平衡状态的标志，所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态，故答案为：不能； （3）因反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来，所以反应物为：N2、H2，生成物为NH3，N2、H2，NH3在2S内改变的物质的量浓度之比为：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以该反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3， 故答案为：N2+3H2 2NH3； （4）对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为：946 kJ+436 kJ×3=2254 kJ，形成化学键释放的总能量为：1173 kJ×2=2346 kJ，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应，故答案为：释放．
在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．一会儿后可观察到玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象．试回答下列问题： （1）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以通过哪些方式来说明该反应吸热？（说出两种）______、______； （2）“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应．由此可知反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．也说明断开旧化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量______（填“大于”或“小于”）形成新化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量．
下列反应属于吸热反应的是（　　） A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2
下列反应属于吸热反应的是（　　） A．NaOH溶液与盐酸反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
下列反应中属吸热反应的是（　　） A．镁与盐酸反应放出氢气 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．硫在氧气中燃烧 D．氢氧化钠与盐酸的反应
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化． 请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应． （2）下列说法正确的是______ a．该反应的反应热为：△H=91kJ•mol-1 b．起始充入的CO为2mol c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态     d．增加CO浓度，CO的转化率增大 e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小 （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常数为______． （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．