在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．一会
题型：不详难度：来源：
（1）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以通过哪些方式来说明该反应吸热？（说出两种）______、______；
（2）“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应．由此可知反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．也说明断开旧化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量______（填“大于”或“小于”）形成新化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量．
答案
（2）反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量，故答案为：小于、吸收、大于、放出．
举一反三
| A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 |
| B．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应 |
| D．锌粒与稀H2S04反应制取H2 |
| A．NaOH溶液与盐酸反应 |
| B．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
| D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| A．镁与盐酸反应放出氢气 |
| B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
| C．硫在氧气中燃烧 |
| D．氢氧化钠与盐酸的反应 |
CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是______
a．该反应的反应热为：△H=91kJ•mol-1
b．起始充入的CO为2mol
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．增加CO浓度，CO的转化率增大
e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数为______．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
（1）下列说法或做法不合理的是______．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是______．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反应II：
CH3OH（g）+
| 1 |
| 2 |
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应______（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填字母）．
a．高温b．低温c．任何条件
③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应______（填“I”或“II”）．
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中______时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度______ mg/m3．
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