已知25℃、101kPa条件下：4Al (s)＋3O2 (g) ＝2Al2O3 (s) △H ＝－2834．9 kJ/mol 4Al(s)＋3O3(g)＝2Al

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已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s)＋3O₂ (g) ＝2Al₂O₃ (s) △H ＝－2834．9 kJ/mol
4Al(s)＋3O₃(g)＝2Al₂O₃ (s) △H ＝－3119．91kJ/mol
由此得出的结论正确的是 [ ]
A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应
B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应
D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

答案

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热
B．25℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热

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下列变化为放热的化学反应的是

[ ]
A．H₂O(g)==H₂O(l)；△H=-44.0 kJ/mol
B．2HI(g)==H₂(g)+I₂(g)；△H=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应

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下列说法中正确的是[ ]
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

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下列过程中△H小于零的是

[ ]

A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳
D．实验室制备氢气

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将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了[ ]
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

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