下列变化为放热的化学反应的是[ ]A．H2O(g)==H2O(l)；△H=-44.0 kJ/mol B．2HI(g)==H2(g)+I2(g)；△H=+

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下列变化为放热的化学反应的是

[ ]
A．H₂O(g)==H₂O(l)；△H=-44.0 kJ/mol
B．2HI(g)==H₂(g)+I₂(g)；△H=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应

答案

举一反三

下列说法中正确的是[ ]
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

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下列过程中△H小于零的是

[ ]

A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳
D．实验室制备氢气

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将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了[ ]
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①
H₂（g）＋I₂（s）

2HI（g）ΔH＝+9.48kJ/mol ②
下列判断正确的是[ ]
A．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热26.48kJ
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是[     ]
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②
B．③④
C．②③
D．②④

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