在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列说法正确的是( )A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小:pH(c)>pH(a)B.d点
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在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小: pH(c)>pH(a) B.d点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I- C.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, 0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比: c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-) D.如b点对应的溶液中只含NaHA,则溶液中粒子浓度大小: c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) |
答案
B |
解析
试题分析:A、由图可知,a点对应的是25℃时纯水的离子浓度,c(H+)=1×10-7mol/L,pH=7,c点对应的是T℃时纯水的离子浓度,c(H+)=1×10-6mol/L,pH=6,所以pH(c)<pH(a),错误;B、T℃时纯水的离子积常数是1×10-12,则d点对应的溶液中c(H+)=1×10-7mol/L<c(OH-)=1×10-5mol/L,所以溶液呈碱性,碱性条件下K+、Ba2+、NO3-、I-都不反应,可以大量共存,正确;C、根据所给酸的电离常数可知HF的酸性比醋酸的酸性强,所以等浓度的NaF溶液的水解程度比CH3COOK溶液水解程度弱,c(F-)> c(CH3COO-),c(Na+)= c(K+),则c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-),错误;D、同理可知b点对应的溶液呈酸性,说明NaHA溶液中HA-的电离程度大于其水解程度,则粒子浓度的大小关系是c(HA-)>c(H+)>c(A2-) >c(H2A),错误,答案选B。 |
举一反三
今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
| A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③ B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb= 9∶11 |
在25℃时,向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中,正确的是
A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂 | B.图中点②所示溶液中, | C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 | D.滴定过程中的某点,会有的关系存在 |
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室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.II表示的是滴定醋酸的曲线 | B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL | C.V(NaOH)=" 20.00" mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) | D.V(NaOH) ="10.00" mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是
A.水是弱电解质 | B.可燃冰是可以燃烧的水 | C.氢氧两种元素只能组成水 | D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 |
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) | B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: | c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
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