(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ 在25℃,101KPa条件下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式
题型:不详难度:来源:
(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。 Ⅰ 在25℃,101KPa条件下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃时,平衡常数K=1。 (1)若升高温度至950℃,达到新平衡状态时K (填“>”、“<”或“=”)1。 (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,则: ①当x = 5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 ③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a (填“>”、“<”或“=”)b。 Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:
(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。 (2)写出通电后阳极的电极反应式:_________________________________________,在阴极区观察到的现象是:_________________________________________。 |
答案
ⅠH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol(2分) Ⅱ(1)<(1分)(2) ①逆反应(2分)②0≤x<3或x<3(2分)③<(2分) Ⅲ (1)B(1分) (2)2Cl--2e-═Cl2↑;出现白色沉淀 |
解析
试题分析:Ⅰ 在25℃,101KPa条件下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量×2=285.8kJ。由于燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 Ⅱ(1)正方应是放热反应,因此升高温度平衡向逆反应方向进行,则若升高温度至950℃,达到新平衡状态时K<1。 (2)①由于反应前后体积不变,则可以用物质的量表示浓度计算平衡常数。则当x = 5.0时,此时浓度商为 >1,因此反应向逆反应方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则 <1,解得x<3,因此x应满足的条件是0≤x<3。 ③增大一种生成物(氢气)的体积分数,平衡向逆反应方向移动,平衡移动的结果是降低这种增大的幅度,故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的。 Ⅲ(1)阴离子交换膜只允许阴离子自由通过,阳离子交换膜只允许阳离子自由通过,隔膜B和阴极相连,阴极是阳离子放电,所以隔膜B是阳离子交换膜。 (2)根据阳极是氯离子放电:2Cl--2e-═Cl2↑,阴极区是氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,和钙离子,镁离子形成沉淀。 |
举一反三
在不同温度下,水溶液中c()与c()有如图所示关系,下列有关说法正确的是
A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na+、Al3+、Cl-、CO32- | B.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃,则该溶液中的c(OH-)由a点变化到b点 | C.t℃>25℃ | D.ac线上的任意一点均有pH=7 |
|
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小: pH(c)>pH(a) B.d点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I- C.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, 0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比: c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-) D.如b点对应的溶液中只含NaHA,则溶液中粒子浓度大小: c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) |
今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
| A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③ B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb= 9∶11 |
在25℃时,向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示,则下列说法中,正确的是
A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂 | B.图中点②所示溶液中, | C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 | D.滴定过程中的某点,会有的关系存在 |
|
室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.II表示的是滴定醋酸的曲线 | B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL | C.V(NaOH)=" 20.00" mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) | D.V(NaOH) ="10.00" mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
|
最新试题
热门考点