甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液,在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液;乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两
题型:不详难度:来源:
甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液,在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液;乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中,正确的是A.甲中产生的沉淀一定比乙中多 | B.乙中产生的沉淀一定比甲中多 | C.甲和乙产生的沉淀一定一样多 | D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多 |
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答案
D |
解析
因氨水和NaOH溶液中,各加入10mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液,生成氢氧化铝沉淀,但氨水为弱电解质,部分电离,氢氧化钠为强电解质,完全电离,相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量; ①当两者都不足量时,生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定,一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量,所以甲中沉淀比乙中的少; ② 当氨水过量,氢氧化钠不足时,乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L·mL-1×0.1mol·L-1=0.001mol,甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol,所以甲中沉淀比乙中少; ③当氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的沉淀取决于氯化铝,氯化铝的量相等,所以甲和乙中生成的沉淀一样多; ④当氨水和氢氧化钠都过量时,因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水,乙中生成的氢氧化铝为0.001mol,甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠,氢氧化铝沉淀小于0.001mol,所以甲中沉淀比乙中少. 通过以上分析知,甲中沉淀少于或等于乙中沉淀,故ABC错误、D正确; 故选D. |
举一反三
将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中,完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最小是A.100mL | B.50mL | C.25mL | D.无法判断 |
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将mg钠和铝的混合物放入ng水中,待反应停止后,得到ag沉淀,则滤液中的溶质是A.NaAlO2 | B.NaAlO2和NaOH | C.Al(OH)3 | D.NaOH |
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(8分)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题: (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。 (3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式:______________________________。 |
(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成; ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中,得溶液C; ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B; ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 请回答: (1)①中引发铝热反应的实验操作是___________,产物中的单质B是_____________。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。 (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为________,c(Fe2+)为___________________。 |
从海水中提取镁的主要步骤;①把贝壳烧成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐。下列说法不正确的是 ( )A.上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 | B.贝壳烧成生石灰属于吸热反应 | C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 | D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 |
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