常温下现有的四份溶液:①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
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常温下现有的四份溶液: ①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 下列说法正确的是A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L | B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>① | C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L | D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<① |
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答案
D |
解析
由于CH3COOH为弱电解质,故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)≠1×10-2mol/L,故由水电离出的c(H+)≠1×10-12mol/L,A项错误;因pH=12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/L,0.01 mol/L HCl与pH=12的氨水混合,当pH=7时,消耗溶液的体积:③<①,B项错误;将②、④等体积混合,溶液的总体积增大,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<0.01 mol/L,C项错误。0.01 mol/L HCl稀释10倍后pH=3。CH3COOH是弱酸稀释电离平衡右移,所以0.01 mol/L的CH3COOH稀释10倍后pH<3,D项正确。 |
举一反三
25℃时,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)] (1)HA的电离方程式为 。 (2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)= ,AG= 。 (3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 (填字母) A.加水稀释 B.加少量盐NaA固体 C.加少量NaOH固体 |
室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),下列有关叙述正确的是A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 | B.混合前NaCl溶液中:c(Na+) + c(OH—)= c(Cl-)+c(H+) | C.混合溶液中 :c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(OH—) | D.混合溶液中:c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1mol·L-1 |
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常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 | B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 | C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 | D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
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常温下,取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL,分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液进行中和滴定,得到甲乙两份溶液,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.X曲线是NaOH溶液滴定盐酸,Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸 | B.当NaOH溶液体积为10mL时,把甲和乙溶液混合,则存在C(Cl-) =C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-) | C.当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在:C(Cl-)= C(CH3COO-) | D.当NaOH溶液体积为20mL时,甲、乙溶液存在C(Cl-)= C(CH3COOH) + C(CH3COO-) |
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X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素,其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是 |
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