某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中
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某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00 mL | B.小于10.00 mL | C.等于10.00 mL | D.等于11.00 mL |
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答案
A |
解析
如图所示,滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。 |
举一反三
下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( )A.pH=5的NH4Cl溶液 | B.pH=5的NaHSO4溶液 | C.pH=8的CH3COONa溶液 | D.pH=8的NaOH溶液 |
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下列水溶液一定呈中性的是( )A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液 | B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液 | C.pH=7的溶液 | D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 |
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将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的( )A.pH=9 | B.c(OH-)≈10-5 mol·L-1 | C.pH≈7 | D.c(OH-)<10-7 mol·L-1 |
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室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 | B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 | C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 | D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水 |
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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l) SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是( )A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2+=2SO2 | B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 | C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 | D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
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