下列水溶液一定呈中性的是(  )A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.室温

下列水溶液一定呈中性的是(  )A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.室温

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下列水溶液一定呈中性的是(  )
A.c(NH4+)=c(Cl)的NH4Cl溶液
B.c(H)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

答案
A
解析
水溶液的温度不一定是室温,故pH=7或c(H)=10-7 mol/L时,溶液不一定呈中性;选项D中由于不知酸、碱的相对强弱,故无法判断溶液的酸碱性,NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H)=c(Cl)+c(OH),因c(NH4+)=c(Cl),则c(OH)=c(H),溶液一定呈中性。
举一反三
将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的(  )
A.pH=9B.c(OH)≈10-5 mol·L-1
C.pH≈7D.c(OH)<10-7 mol·L-1

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室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(  )
A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+OH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l) SO32-+SO2。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是(  )
A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2=2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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(1)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度       25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH可能为       
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:                  
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高氯酸铵样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤 1:按如图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤 2:准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约 150 mL 水溶解。
步骤 3:准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤 4:经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L-1NaOH 溶液。
步骤 5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
步骤 6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用 c mol·L-1NaOH 标准溶液滴定至终点,消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。
步骤 8:将实验步骤 1~7 重复 2 次。
①步骤 3中,准确量取 40.00 mL  H2SO4溶液的玻璃仪器是       
②步骤 1~7 中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是       (填步骤序号)。
③为获得样品中 NH4ClO4的含量,还需补充的实验是           
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