下列水溶液一定呈中性的是( )A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温

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下列水溶液一定呈中性的是( )

A．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)的NH₄Cl溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－7 mol·L^－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

答案

解析

水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H^＋)＝10^－7 mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH₄Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，因c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则c(OH^－)＝c(H^＋)，溶液一定呈中性。

举一反三

将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )

A．pH＝9	B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1
C．pH≈7	D．c(OH^－)＜10^－7 mol·L^－1

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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)＋SO₂(l)

SO₃^2-＋SO²^＋。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是( )

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-＋SO²^＋=2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²^＋)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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(1)某温度时，水的离子积K_W＝1×10^－13，则该温度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－10 mol/L，则该溶液的pH可能为。
(2)若温度为25℃时，体积为V_a、pH＝a的H₂SO₄与体积为V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：。

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高氯酸铵样品中 NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。
步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于锥形瓶中。
步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L^－1NaOH 溶液。
步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L^－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V₁ mL。
步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①步骤 3中，准确量取 40.00 mL H₂SO₄溶液的玻璃仪器是       。
②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是       (填步骤序号)。
③为获得样品中 NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是           。

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