下列说法正确的是A．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和

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下列说法正确的是

A．常温下某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO₄溶液

B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)

C．pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中,c(Na^＋）大小关系：②＜③＜①

D．已知 Ag₂CrO₄的K_sp为1.12×10^－12，则将等体积的1×10^－4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和1×10^－4 mol·L^－1K₂Cr0₄溶液混合，会有Ag₂CrO₄沉淀产生

答案

解析

试题分析：A、常温下某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－amol/L，若a＜7时，说明水的电离是被促进的，应该是能水解的盐溶液。NaHSO₄溶液中水的电离被抑制，A不正确；B、盐酸与硫酸是强酸，醋酸是弱酸，因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＝V(盐酸) ＜V(醋酸)，B不正确；C、酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，酸越弱水解程度越大，因此pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中,c(Na^＋）大小关系：②＜③＜①，C正确；D、等体积的1×10^－4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和1×10^－4 mol·L^－1K₂Cr0₄溶液混合，溶液中c²(Ag^＋)·c(CrO₄²^－)＝（5×10^－5）²×5×10^－5＝1.25×10^－13＜1.12×10^－12，因此得不到铬酸银沉淀，D不正确，答案选C。

举一反三

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

化学健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能	436 kJ·mol^－¹	243 kJ·mol^－¹	431 kJ·mol^－¹

则下列热化学方程式不正确的是(　　)
A.

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol^－¹
B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol^－¹
C.

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol^－¹
D．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)ΔH＝183 kJ·mol^－¹

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100℃时，水的离子积为1×10^－¹² mol²·L^－²，若该温度下某溶液中的H^＋浓度为1×10^－⁷ mol·L^－¹，则该溶液是(　　)

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．HCl	B．₂₆M³^＋
C．	D．CH₃COO^－

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两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)

A．甲操作正确	B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小	D．乙实际测得值较准确

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如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(　　)

	A	B	C	D
X物质的量浓度/mol·L^－¹	0.12	0.04	0.03	0.09
Y物质的量浓度/mol·L^－¹	0.04	0.12	0.09	0.03

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