已知:①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)
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已知: ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1 又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( )A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 | B.①的反应热为221 kJ·mol-1 | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量 |
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答案
A |
解析
①的反应热为-221 kJ·mol-1;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。 |
举一反三
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH="+49.0" kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH="-192.9" kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 | B.反应①中的能量变化如上图所示 | C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
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实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。 (1)环己烷: _______________________。 (2)环己烯: _______________________。 (3)苯: _______________________。 |
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 。 |
下列说法正确的是( )A.水的电离方程式:H2OH++OH- | B.升高温度,水的电离程度增大 | C.在NaOH溶液中没有H+ | D.在HCl溶液中没有OH- |
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室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4 | B.NaCl | C.HCl | D.Ba(OH)2 |
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