室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2
题型:不详难度:来源:
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4 | B.NaCl | C.HCl | D.Ba(OH)2 |
|
答案
B |
解析
此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。 |
举一反三
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠 | B.将水加热煮沸 | C.向水中通入CO2气体 | D.向水中加食盐晶体 |
|
水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低 | B.35 ℃时c(H+)>c(OH-) | C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 | D.水的电离是个吸热过程 |
|
下列叙述正确的是( )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 | B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 | C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 | D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
|
常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )A.5×10-13 mol·L-1 | B.0.02 mol·L-1 | C.1×10-7 mol·L-1 | D.1×10-12 mol·L-1 |
|
已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明( )A.100 ℃时水的电离程度较小 | B.前者c(H+)较后者大 | C.水的电离过程是一个吸热过程 | D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 |
|
最新试题
热门考点