元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑤ ⑥  3

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ⑤ ⑥  3

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是         (填化学式)。 
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              , 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     
答案
(1)C (2)KOH (3) (4)    
解析

试题分析:①、②、③分别为钠,钾、铝,半径越大,碱性越强,所以碱性最强的是氢氧化钾,离子半径大小比较:电子层数越大,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小。⑥元素为氧元素,所以形成具有强氧化性的氢化物双氧水。
举一反三
下列物质互为同分异构体的一组是(  )                              
A.35 Cl和37 ClB.正丁烷和异丁烷C.O2 和 O3D.H2O 和 H2O2

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下列中各组性质的比较,正确的是(  )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4         ②离子还原性:S2->Cl->Br ->I-        ③沸点:HF>HCl>HBr>HI
④金属性:K>Na>Mg>Al   ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S   ⑥半径:O2->Na+>Na>Cl
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤⑥

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下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

(1)ⅡA族元素的最外层电子数________;
(2)第3周期元素的最高化合价________;
(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径________。
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根据元素周期表,填写下列空白:
(1)最活泼的非金属元素位于周期表中第    周期第     族、第      纵行。某元素B含有8个质子、10个中子,用表示B原子的组成           
(2)在第三周期中,A、C两元素的原子序数之差为4,它们组成化合物AC的化学式为_____
(3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为          ;它是          化合物(离子或共价)。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为       (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为    (填序号)。
a. MnO2 b. FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
(3)下图中A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为    
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是    
Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是     (填字母)。
a.能与水发生化合反应          b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是           
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