水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

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水的电离过程为H₂O

H⁺+OH^-,在25 ℃时水的离子积为K_W=1.0×10^-14,在35 ℃时水的离子积为K_W=2.1×10^-14,则下列叙述正确的是(　　)

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时c(H⁺)>c(OH^-)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

答案

解析

35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H⁺)、c(OH^-)大于25 ℃时水中c(H⁺)、c(OH^-),但c(H⁺)仍等于c(OH^-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。

举一反三

下列叙述正确的是(　　)

A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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常温下,在0.01 mol·L^-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

A．5×10^-13 mol·L^-1	B．0.02 mol·L^-1
C．1×10^-7 mol·L^-1	D．1×10^-12 mol·L^-1

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已知25 ℃时K_W=10^-14,如果100 ℃时K_W=5.5×10^-13,这说明(　　)

A．100 ℃时水的电离程度较小

B．前者c(H⁺)较后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程

D．100 ℃时0.1 mol·L^-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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室温下,某溶液中水电离出的H⁺和OH^-的物质的量浓度乘积为1×10^-26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A．Cl^-

B．HCO₃^—

C．Na⁺

D．NO₃^—

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若100 ℃时纯水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-6 mol·L^-1,则此时K_W=　　　　　,c(OH^-)=　　　　　;25 ℃时的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1的硫酸溶液和c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H⁺浓度分别是多少?

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