室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)A．Cl-B．HCO3—C．Na+D．NO3—

题型：不详难度：来源：

室温下,某溶液中水电离出的H⁺和OH^-的物质的量浓度乘积为1×10^-26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A．Cl^-

B．HCO₃^—

C．Na⁺

D．NO₃^—

答案

解析

由水电离的H⁺、OH^-的浓度相等,所以c_水(H⁺)=c_水(OH^-)= mol·L^-1=1×10^-13 mol·L^-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HC一定不能大量存在。

举一反三

若100 ℃时纯水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-6 mol·L^-1,则此时K_W=　　　　　,c(OH^-)=　　　　　;25 ℃时的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1的硫酸溶液和c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H⁺浓度分别是多少?

题型：不详难度：| 查看答案

水的电离平衡曲线如图所示:

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·^－1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂＋O₂(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

B．已知2C(石墨，s)＋O₂(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

C．已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，
则在一定条件下将1 mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol^－1和1 411.0 kJ·mol^－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C₂H₄(g)＋H₂O(l)=C₂H₅OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol^－1

题型：不详难度：| 查看答案

室温下，水的电离达到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－。下列叙述正确的是（）

A．将水加热，平衡正向移动，K_W变小

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH^－)增大

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动，K_W增大

题型：不详难度：| 查看答案

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50

D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在：K^＋、Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

题型：不详难度：| 查看答案