能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐

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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐

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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体

答案
C
解析
A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2OH2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。
举一反三
水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程

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下列叙述正确的是(　　)
A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)
A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)
A．100 ℃时水的电离程度较小
B．前者c(H+)较后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)
A．Cl-B．HCO3—C．Na+D．NO3—

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