关于室温下下列溶液的说法不正确的是A．水的电离程度：①=②=③=④B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④C．①、③两溶液等体积混合

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关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A．水的电离程度：①=②=③=④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③两溶液等体积混合：

D．

溶液②与

溶液③混合，若

，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

答案

解析

试题分析：A、氨水、NaOH溶液的pH为11，则OH‾浓度为10^-3mol•L‾¹，pH=3的盐酸和醋酸溶液中H⁺浓度为10^-3mol•L‾¹，对水的电离影响相同，正确；B、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，所以溶液的pH：①>②>③>④，正确；C、①、③两溶液等体积混合，氨水大量过量，溶液溶质为NH₃•H₂O和NH₄Cl，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c(NH₄⁺) > c(Cl‾)>c(OH‾)>c(H⁺)，错误；D、HCl过量，混合溶液c(H⁺)=（V₂•10^-3mol—V₁•10^-3mol）/( V₁+ V₂)= 10^-4mol•L‾¹，所以pH=4，正确。

举一反三

“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是( )

A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料

C．上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想

D．减少化石能源的使用能减少CO₂的排放量

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下列说法不正确的是(　　)。

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好

D．固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高

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现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l^－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa₂CO₃中，发生水解的CO₃^2—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。

A．c(Na^＋)＞2c(CO₃^2—)

B．c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H₂CO₃)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)

D．c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)="0.1" mol·L^－1

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)
（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^—)之比= 。

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)

B．新制氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na^＋)=c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

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常温下，对于1 L 0.005 mol·L^－1硫酸表述中正确的是(　　)

A．由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C．2c(H^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(OH^－)

D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)

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