25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或O
题型:不详难度:来源:
25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大 C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-) D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA) |
答案
B |
解析
试题分析:A、A点H+浓度最大,对水的电离程度抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离程度无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,正确;B、温度不变,HA的电离常数不变,错误;C、根据图像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH‾),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH‾)+c(A-),所以c(Na+)=c(A-),正确;D、未加HCl和NaOH时,溶质为HA和NaA,有图像可知pH<7,溶液显酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(Na+)>c(HA),正确。 |
举一反三
关于室温下下列溶液的说法不正确的是
A.水的电离程度:①=②=③=④ | B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④ | C.①、③两溶液等体积混合: | D.溶液②与溶液③混合,若,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化) |
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“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( )
A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” | B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 | C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 | D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 |
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下列说法不正确的是( )。A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 | B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 | C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好 | D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 |
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现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。 (1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加 (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。 (2)同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。答: 。 (3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式,其中不正确的是 。A.c(Na+)>2c(CO32—) | B.c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3) | D.c(CO32—)+c(HCO3—)="0.1" mol·L-1 | E.c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO3—)+c(CO32—) (4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH—)之比= 。 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) | B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) | C.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
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