某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )A.该温度高于25°CB.由水电离

某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )A.该温度高于25°CB.由水电离

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某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是(  )
A.该温度高于25°C
B.由水电离出来的H的浓度是1.0×10-10 mol/L
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

答案
D
解析
某温度下蒸馏水的pH=6,所以KW=1.0×10-12,25°C时的KW=1.0×10-14,所以温度高于25°C,A正确。c(H)=c(OH)=1.0×10-10(mol/L),故B正确;NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确。注意KW=1.0×10-12,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液,才能使该溶液恰好呈中性,所以D错误。
举一反三
对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是(  )
A.溶液中由水电离出的c(H):②>③
B.稀释100倍后溶液的pH:①<③
C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<②
D.②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO)+c(Cl)=c(NH)

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向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a,b,c三点的pH为实验中所测得,下列有关说法中一定正确的是(  )
A.当7<pH<13时,溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C.当5<pH<7时,溶液中c(CH3COO)>c(Na)
D.继续滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1

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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,则t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。
(4)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);
③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。
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在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。

(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L-1,理由是________;
(2)b点,c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“<”或“=”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时,曲线上对应的点Q应在____;
A.2与a之间                                B.a与b之间
C.b与c之间                                D.a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A.a点,c(H)>c(OH)>c(CH3COO)>c(Na)
B.a点,c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.c点,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.c点,c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
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25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
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