对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是( )A.溶液中由水电离出的c(H+):②>③B.稀释
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对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是( )A.溶液中由水电离出的c(H+):②>③ | B.稀释100倍后溶液的pH:①<③ | C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<② | D.②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH) |
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答案
C |
解析
②抑制水的电离,③促进水的电离,故由水电离出的c(H+):③>②,A错;稀释100倍后,③中NH4+水解程度增大,酸性:③>①,pH:①>③,B错;pH相等时物质的量浓度①<②,故中和相同体积的题述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<②,C对;②③混合溶液中根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),由于②和③溶液的pH均为4,混合后溶液不可能呈中性,则D错。 |
举一反三
向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a,b,c三点的pH为实验中所测得,下列有关说法中一定正确的是( )
A.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mL | C.当5<pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | D.继续滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1 |
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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题: (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。 (3)已知T ℃,KW=1×10-13,则t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。 (4)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求: ①若x+y=14,则a/b=________(填数据); ②若x+y=13,则a/b=________(填数据); ③若x+y>14,则a/b=________(填表达式); ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。 |
在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。
(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L-1,理由是________; (2)b点,c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”) (3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时,曲线上对应的点Q应在____; A.2与a之间 B.a与b之间 C.b与c之间 D.a与c之间 (4)下列关系式一定正确的是________。 A.a点,c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+) B.a点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c点,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大 C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-) D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA) |
关于室温下下列溶液的说法不正确的是
A.水的电离程度:①=②=③=④ | B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④ | C.①、③两溶液等体积混合: | D.溶液②与溶液③混合,若,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化) |
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