试题分析:(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠,化学方程式为CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH (2)A、钠离子不水解,所以浓度始终不变,错误;B、醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不在变化,正确;C、随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不在变化,正确;D、KW是一温度常数,温度不变,KW不变,错误,答案选BC。 (3)A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,错误;B、加入纯碱固体,对平衡体系的离子浓度无影响,平衡不移动,错误;C、加入醋酸钙固体,溶液在醋酸根离子浓度增大,平衡右移,正确;D、加入氯化铵固体,铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨,使溶液中氢氧根离子浓度减小,平衡右移,正确,答案选CD。 (4)A、加入冰醋酸,使醋酸根离子浓度增大,但钠离子浓度不变,所以A正确;B、加入少量冰醋酸,平衡左移,醋酸根离子浓度增大,大于钠离子浓度,错误;C、加入冰醋酸,当溶液中醋酸浓度较大时,醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度,醋酸根离子浓度增大,溶液呈酸性,正确;D、无论是否电离程度大于水解程度,都不会存在c(OH-)>c(Na+),错误,答案选AC。 (5)有m=nM得醋酸钠的质量为7.175g,所以托盘天平称量的质量为7.2g;醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L,所以原来的浓度为0.35mol/L (6) 醋酸根的水解反应的平衡常数 K=Kw/Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5,Ph=9 |