测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用
题型:不详难度:来源:
测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为8~10)。试回答: (1)滴定时BaCO3能否不断溶解?________(填“能” 或“不能”),理由是____________________________________________________。 (2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4),则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________
(3)上图是3种定量仪器的一部分,在酸碱中和滴定时应选________(填序号),在滴定接近终点时,应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁,目的是________________________________________________________ |
答案
(1)不能 因为酚酞的变色范围为8~10,即pH范围呈碱性,而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解 (2)偏高 因为甲基橙的变色范围的pH为3.1~4.4,当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时,溶液的pH已经降到4.4以下,此时已有部分BaCO3与盐酸反应,故消耗的盐酸的量偏大 (3)② 使附着在锥形瓶壁上的未反应的溶液回到溶液中,减小滴定时的误差 |
解析
详见答案 |
举一反三
A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种,溶于水均完全电离,现进行如下实验: ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体; ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙; ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。 请回答: (1)A的化学式为________;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍,pH分别变为a和b,则a________b(填“>”“=”或“<”)。 (2)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为________(填化学式)。 (3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________ (4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动;最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。 (5)已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03 mol·L-1的A溶液与0.01 mol·L-1的B溶液等体积混合,混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。 |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液 | B.KF溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.NaI溶液 |
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常温时,下列叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 | C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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常温下,将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是( )A.若混合后溶液pH=7,则c(M+)=c(Cl-) | B.若b=2a,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) | C.若a=2b,则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b |
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是________________________________________________。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________________________________________________________7 (填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________ 此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_________________________________________。 (4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(M+)-c(OH-)=________mol·L-1。 |
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