探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1
题型:不详难度:来源:
探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下: Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+ (1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________; (2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。 a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子 |
答案
(1)(2)c |
解析
根据题意可知,Cu2+~H2Y2-,发生反应的EDTA的物质的量为c mol·L-1×b/1 000 L,所以20 mL该溶液中含有的CuSO4的物质的量为c mol·L-1×b/1 000 L,样品中含有的CuSO4·5H2O的质量为(c mol·L-1×b/1 000 L×250 g·mol-1×5),所以CuSO4·5H2O的质量分数为 。根据CuSO4·5H2O的质量分数表达式可知,未干燥锥形瓶,对CuSO4的物质的量的测定无影响,所以a无影响;滴定终点时滴定管的尖嘴部分产生气泡,则实际消耗的EDTA溶液的体积比读出来的数值大,即b值偏小,所以CuSO4·5H2O含量偏低;若未除净可与EDTA反应的离子,则消耗的EDTA溶液的体积偏大,即b值偏大,CuSO4·5H2O的含量偏高,C项正确。 |
举一反三
化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 ( )。A.低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放 | B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 | C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 | D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源 |
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室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述,不正确的是( )。
A.a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) | D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液: ①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) | B.c(Na+)=0.1 mol·L-1 | C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.c(H+)>c(OH-) |
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实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水,反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑+H2O。已知CH2=CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2=CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为( )A.-44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 | C.-2 777.8 kJ·mol-1 | D.+2 777.8 kJ·mol-1 |
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下列对于25℃时pH为12的氨水,叙述正确的是( )A.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 | B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.0×10-12mol·L-1 | C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) | D.加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) |
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