已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其
题型:不详难度:来源:
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a点时,CH3COOH的电离度是1% | B.b点时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | D.b、d点表示的溶液中均等于K |
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答案
C |
解析
试题分析:C点溶液的p H=7,而当CH3COOH和NaOH恰好反应完全时,溶质为CH3COO Na其p H>7,错误; |
举一反三
25oC时,amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=b | B.a>b | C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
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已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b | B.混合溶液的pH=7 | C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 | D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; | B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; | C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解; | D.将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL; | E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL。 回答下列问题: (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。 (2)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 (3)操作D中液面应调整到 。 (4)滴定终点的现象是 。 (5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)。 (6)该烧碱样品的纯度计算式是 。 |
相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用表示水的离子积,a表示水的电离度,能使的值增大的是A.NaOH | B. | C.HC1 | D. |
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甲酸为一元弱酸,在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液,溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是
A.在A、B间的任意一点上都存在: B.在B点:,且a=7.5 C.在C点: D.在D点: |
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