某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;B.用碱式滴定管移取25mL烧碱
题型:不详难度:来源:
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; | B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; | C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解; | D.将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL; | E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL。 回答下列问题: (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。 (2)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 (3)操作D中液面应调整到 。 (4)滴定终点的现象是 。 (5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)。 (6)该烧碱样品的纯度计算式是 。 |
答案
(1):C;A;B;D;E; (2)便于准确判断终点时颜色的变化情况; (3)零刻度或零稍下的某一刻度 (4)由黄色变为橙色 (5)偏高 (6)80(V2-V1)c/m% |
解析
试题分析:(1)①实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定,故答案为:C;A;B;D;E; (2)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨,故答案为:便于准确判断终点时颜色的变化情况; (3)滴定管0刻度在上,滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度,为减小误差,尖嘴部分应充满液体,无气泡, (4) 指示剂为甲基橙,变色范围为 3.1~4.4,终点时pH约为4.4,颜色由黄色变为橙色, 故答案为:由黄色变为橙色; (5) 因标准液浓度变小,用量变大,故答案为:偏高 (6) 硫酸的物质的量为c(V2-V1)×10-3mol,则n(NaOH)=2c(V2-V1)×10-3mol,m(NaOH)=80c(V2-V1)×10-3,则样品中NaOH的质量为10×80c(V2-V1)×10-3, 所以烧碱样品纯度为10×80×(V2-V1) ×10-3c/m×100%=80(V2-V1) c/m%(注意:V为mL), |
举一反三
相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用表示水的离子积,a表示水的电离度,能使的值增大的是A.NaOH | B. | C.HC1 | D. |
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甲酸为一元弱酸,在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液,溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是
A.在A、B间的任意一点上都存在: B.在B点:,且a=7.5 C.在C点: D.在D点: |
25℃,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 | B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+) | C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 | D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
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对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是A.中和碱的能力相同 | B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 | C.OH-的物质的量浓度相同 | D.H+的物质的量浓度不同 |
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ② 生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ | B.②③⑤⑦⑧ | C.⑤⑥⑦⑧ | D.③④⑤⑥⑦⑧ |
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