某学生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： a．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴

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某学生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

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a．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

b．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

c．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

d．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处；

试题分析：用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸的步骤。

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

B．用标准FeCl₃溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

C．用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测定其浓度：KMnO₄溶液——紫红色

D．利用“Ag^＋＋SCN^－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO₃溶液以测定其浓度：FeCl₃溶液——红色

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是

A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2

B．在滴定CH₃COOH溶液的过程中，始终都有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(CH₃COO^–)+c(OH^–)

C．滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH₃COO^–)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

D．当c(Na⁺)＝c(CH₃COO^–)+ c(CH₃COOH)时，溶液的pH＜7

未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．①③⑤⑥

常温下，把1 mL0.l mol/L的 H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H^＋浓度接近于

A．1.0×10^─4mol/L	B．1.0×10^{─ 8}mol / L
C．1.0×10^─10mol/L	D．1.0×10^─11mol/L

等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列离子浓度的关系不正确的是