(7分)某同学做了如下实验:实验数据及部分实验现象如下表: 第一次第二次加氧化铜的质量(g)mm加稀硫酸的质量(g)50100加氢氧化钡溶液的质量(g)1001
题型:不详难度:来源:
(7分)某同学做了如下实验:
实验数据及部分实验现象如下表:
| 第一次
| 第二次
| 加氧化铜的质量(g)
| m
| m
| 加稀硫酸的质量(g)
| 50
| 100
| 加氢氧化钡溶液的质量(g)
| 100
| 100
| B中主要现象
| 淡蓝色沉淀
| ?
| 若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8.55%,请回答下列问题: 1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ; 2、第二次实验B中的主要现象是 ; 3、试验中加入氧化铜m的数值为 ; 4、求解第二次反应中生成固体质量(X)的比例式 ; 5、若将第二次反应后的滤液蒸发32.35克水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ; 6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸,则需要加水的质量为 。 |
答案
(1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ (2)产生白色沉淀(蓝色溶液变浅) (3) 4 (4) 171/233=8.55g/X (5)5% (6)135g |
解析
试题分析:(1)第一次试验是在氧化铜中加入稀硫酸,发生反应生成硫酸铜蓝色溶液,化学反应方程式为 :CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,生成的硫酸铜溶液继续与氢氧化钡溶液反应,化学反应方程式为 :Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ (2)由于第一次试验每一步均恰好完全反应,所以第二次实验加入 100g稀硫酸,说明过量,所以第二次实验B中的主要现象是产生白色沉淀(蓝色溶液变浅) (3)根据化学反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O和Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓,可以看出CuO与Ba(OH)2的质量关系80:171,而氢氧化钡的质量=100g×8.55%=8.55g,所以不难算出CuO的质量m=4g (4)第二次反应发生的方程式为:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O根据Ba(OH)2与BaSO4的质量关系为171:233,而Ba(OH)2的质量为100g×8.55%=8.55g,所以可设BaSO4的质量为x,故可列式为:171/233=8.55g/X (5)第二次反应后的滤液是加入了100g稀硫酸反应得到的溶液 ,根据第一次反应的质量关系,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,可计算出溶质CuSO4的质量为 8g,而根据方程式:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,可算出BaSO4的质量=11.65g,故溶液质量=4g+100g+100g-11.65g=192.35g,,所以将第二次反应后的滤液蒸发32.35克水,此时溶液的质量变为=192.35-32.35g=160g,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数=8g/160g×100%=5% (6)根据反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O中CuO与H2SO4的质量关系为80:98,CuO的质量m=4g,所以H2SO4的质量=4.9g,所以H2SO4的质量分数=4.9g/50g×100%=9.8%,所消耗的稀硫酸总质量为150g,所以根据稀释前后的溶质质量不变,可设98%的浓硫酸质量为 x,可列式为 :98%×x=150g×9.8%,所以x=15g,故水的质量=150g-15g=135g |
举一反三
一包生石灰打开在空气中放置一段时间后,经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………( ) |
(7分)学过金属活动性后,秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液
| 100g
| 100g
| 100g
| 100g
| 锌粉
| 2g
| 3.25g
| m
| 9.75g
| 向滤液中加入稀盐酸后的实验现象
| 产生白色沉淀
| 无明显现象
| 无明显现象
| 无明显现象
| 向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象
| 无明显现象
| 无明显现象
| 产生气泡,溶液变为浅绿色
| 现象与第三次相同
| (1)第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ; (2)根据第一次的实验现象,你认为此次滤液中的溶质是 ; (3)根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ; (4)若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应,则m的质量为__________________; (5)若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,则加入水的质量为__________________; (6)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸,则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。 |
(7分) 某学生做了如下图所示的实验。
| 第一次
| 第二次
| 加入硫酸铜的质量
| m
| m
| 加入氢氧化钠溶液的质量
| 50g(溶质质量分数16%)
| 50g(溶质质量分数16%)
| 加入稀硫酸的质量
| 50g
| 100g
| 实验现象
| 蓝色固体和蓝色溶液
| 蓝色溶液
| 若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计),请回答下列问题: (1)写出实验中发生反应的化学方程式___________________________; (2)第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________; (3)根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______; (4)实验中加入硫酸铜的质量(m)为______; (5)在第二次实验中,若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_____________; (6)若用溶质质量分数为98%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为_________。 |
实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸73g。 (1)计算参加反应的碳酸钙的质量。 (2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。 |
⑴实验室需配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液100g,需称取氯化钡固体 克。 ⑵称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中,加入氯化钡溶液到恰好完全反应(反应的化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl),待反应完全后过滤,得白色沉淀19.7克和滤液200g。求:①固体混和物中所含碳酸钠的质量? ②滤液中所含溶质的质量分数? |
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