(7分) 某学生做了如下图所示的实验。 第一次第二次加入硫酸铜的质量mm加入氢氧化钠溶液的质量50g(溶质质量分数16%)50g(溶质质量分数16%)加入稀硫酸
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(7分) 某学生做了如下图所示的实验。
| 第一次
| 第二次
| 加入硫酸铜的质量
| m
| m
| 加入氢氧化钠溶液的质量
| 50g(溶质质量分数16%)
| 50g(溶质质量分数16%)
| 加入稀硫酸的质量
| 50g
| 100g
| 实验现象
| 蓝色固体和蓝色溶液
| 蓝色溶液
| 若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计),请回答下列问题: (1)写出实验中发生反应的化学方程式___________________________; (2)第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________; (3)根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______; (4)实验中加入硫酸铜的质量(m)为______; (5)在第二次实验中,若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_____________; (6)若用溶质质量分数为98%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为_________。 |
答案
(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O (2)CuSO4 Na2SO44 (3)80/98=8g/x (4)16g (5)7.6% ( 6)135g |
解析
试题分析:(1)实验中发生反应的化学方程式,一是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,二是生成的氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O (2)第一次实验后,看到的实验现象蓝色固体和蓝色溶液,所以溶液中所含溶质的化学式为:CuSO4 Na2SO44 (3) 根据化学方程式:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓中氢氧化钠与氢氧化铜的质量关系为80:98,而氢氧化钠的质量=50g×16%=8g,所以实验中生成氢氧化铜沉淀的质量(x)的比例式:80/98=8g/x (4)同样根据化学方程式:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓中氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80:160,而氢氧化钠的质量="50g×16%=8g," 实验中加入硫酸铜的质量(m)为16g (5)根据第(4)问,已经计算出溶质硫酸铜的质量为16g,而最终溶液的总质量=16g+50g+100g+43.8g=209.8g,所以所得溶液中溶质的质量分数为=16g/209.8g×100%=7.6% (6)先计算出稀硫酸的溶质质量分数,根据化学方程式:Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O中硫酸与硫酸铜的质量关系为80:160,求出溶质硫酸的质量, 解:设溶质硫酸的质量为x Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 160 X 16g 98:160=x:16g X=9.8g 所以硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g×100%=9.8% 因为两次实验总共消耗硫酸的质量为50g+100g=150g,根据溶液稀释过程中,溶质的质量不变,可设需要加水的质量为y,可列式为:(150g-y)×98%=150×9.8%,所以y=135g |
举一反三
实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸73g。 (1)计算参加反应的碳酸钙的质量。 (2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。 |
⑴实验室需配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液100g,需称取氯化钡固体 克。 ⑵称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中,加入氯化钡溶液到恰好完全反应(反应的化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl),待反应完全后过滤,得白色沉淀19.7克和滤液200g。求:①固体混和物中所含碳酸钠的质量? ②滤液中所含溶质的质量分数? |
(12分)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示.
加入盐酸的质量/g
| 0
| 25
| 37.5
| 锥形瓶中物质的质量/g
| 45
| 70
| 80.3
| (1)加入盐酸的质量在0﹣25g时, 与盐酸发生反应. (2)反应产生二氧化碳的质量为 g. (3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%). |
(5分)现有两种稀溶液:标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1,且每滴溶液的体积近似为0. 05mL,试解答下列各小题。 (1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液多少克? (2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 |
(6分) Na2CO3与盐酸反应分两步进行: 第一步反应为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3; 第二步反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入 的盐酸质量的关系如图所示:
(1)反应中最多可以产生CO2___________g。 (2)求Na2CO3溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程)。 (相对原子质量:C—12、Na—23、H—1、O—16) |
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