(6分)Na2CO3与盐酸反应分两步进行:第一步反应为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3;第二步反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2

(6分)Na2CO3与盐酸反应分两步进行:第一步反应为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3;第二步反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2

题型:不详难度:来源:
(6分)
Na2CO3与盐酸反应分两步进行:
第一步反应为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
第二步反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示:

(1)反应中最多可以产生CO2___________g。
(2)求Na2CO3溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程)。
(相对原子质量:C—12、Na—23、H—1、O—16)
答案
(1)4.4  (2)10.6g%
解析

试题分析:(1)根据图像可知,生成二氧化碳的质量最多为4.4g;
(2)根据题意可知:反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水;已知量为二氧化碳的质量4.4g;未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路:可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量,再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下:
解:设含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106                       44
x                         4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸钠的质量分数为:×100%=10.6g%
答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%
举一反三
下列物质属于混合物的是(  )
A.锌B.石油C.氧化镁D.硝酸钾

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(11分)煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有      两种元素(填写元素符号);天然气的主要成分是     (填写化学式)。
(2)化石燃料属于          (选填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,则X的化学式为            
(3)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是                。煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应)。
方案I 取8.00g赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为        
方案Ⅱ 如图所示,取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为       

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数           (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是                              (写出一种即可)。
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实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:

(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为      g;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)
(3)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为        g。
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小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上,回收二氧化锰。请计算:
(1)生成氧气的质量为            g。
(2)回收二氧化锰的质量。
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石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
 
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为               g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数.
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