（6分）Na2CO3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2

题型：不详难度：来源：

（6分）
Na₂CO₃与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃；
第二步反应为：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO₂___________g。
（2）求Na₂CO₃溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

答案

（1）4.4 （2）10.6g%

解析

试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；
（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：
解：设含碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸钠的质量分数为：

×100%=10.6g%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%

举一反三

下列物质属于混合物的是（　　）

A．锌

B．石油

C．氧化镁

D．硝酸钾

题型：不详难度：| 查看答案

（11分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是     （填写化学式）。
（2）化石燃料属于          （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O==KHCO₃+X+3SiO₂↓，则X的化学式为            。
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是                。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。
方案I 取8．00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为        。
方案Ⅱ 如图所示，取8．00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃△4Fe+3CO₂↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为       。

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）。

题型：不详难度：| 查看答案

实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。

题型：不详难度：| 查看答案

小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。

题型：不详难度：| 查看答案

石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	16	12	8

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数．

题型：不详难度：| 查看答案