下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量F

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下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加少量Na₂CO₃溶液
C．向水中加少量NaOH溶液	D．向水中加少量FeCl₃溶液

答案

解析

试题分析：A.水的电离是吸热过程。将纯水加热到90 ℃，可以促进水的电离，C(H⁺)增大，溶液的PH减小。小于7.错误。B. 向水中加少量Na₂CO₃溶液发生反应H₂O+CO₃^2-

HCO₃^-+OH^-。水的的程度增大，由于消耗了H⁺，所以最终溶液中的OH^-离子的浓度增大，溶液的PH增大，大于7。正确。C. 向水中加少量NaOH溶液对水的电离起到了抑制作用，水的电离程度减小，整个溶液中的氢氧根离子增大，溶液的PH增大，大于7.不符合题意。错误。D. 向水中加少量FeCl₃溶液,发生反应3H₂O+Fe³⁺

Fe(OH)₃+3H⁺。促进了水的电离，整个溶液显酸性，PH小于7.不符合题意错误。

举一反三

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 (　　)

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	甲
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

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下列混合溶液在常温下的呈酸性 (　　)

A．相同浓度的CH₃COOH和NaOH溶液等体积混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．pH＝2的CH₃COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L^－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定达到终点的标志是                                          。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为      mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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常温下，将v₁mL c₁mol·L^－¹的氨水逐滴滴加到v₂mL c₂mol·L^－¹的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。

A．若v₁＝v₂　c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^－)

B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(C1^－)

C．若v₁＝v₂且pH＜7，则一定有c₁＜c₂

D．若混合液的pH＝7，则c₁v₁＞c₂v₂

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下列说法正确的是

A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^-)

B．1 mol CH₄分子中含有的共价键数目等于1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数

C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

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下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 ( )A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量F