某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:实验序号待测液体积(mL)所消耗NaOH标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.00
题型:不详难度:来源:
某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验序号
| 待测液体积(mL)
| 所消耗NaOH标准液的体积(mL)
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.54
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
| 3
| 20.00
| 1.40
| 21.36
| (1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点 。 (2)盐酸的物质的量浓度为_____________ (3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。 (4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在 中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为: 。
|
答案
(1)当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色 (2)0.10mol/L (3) 偏高(4) 甲 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O |
解析
试题分析:(1)因为这是由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸,酚酞指示剂在酸溶液中,是无色的,随着碱的滴加,溶液的酸性逐渐减弱,当滴加到最后一滴时,溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。(2)碱溶液的平均体积为V=(V1+V2+V3)÷3=" ((20.54-0.05)+(26.00-6.00)" +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml,利用酸碱恰好发生中和反应时C酸••V酸=C碱•V碱,C酸="(" C碱•V碱) ÷V酸="(0.10" mol/L×20.00ml) ÷20.00ml="0.10mol/L." (3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,碱溶液的体积偏大,以此为标准计算的酸的浓度偏高。(4)若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,由于高锰酸钾溶液有强的氧化性,容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以应盛放在酸式滴定管甲中,发生该反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。 |
举一反三
用1 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是
A.0.5 mol·L-1 100 mL | B.0.5 mol·L-180 mL | C.1 mol·L-160 mL | D.1 mol·L-180 Ml |
|
某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) | B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性 | C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
|
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 ( )A.将纯水加热到90 ℃ | B.向水中加少量Na2CO3溶液 | C.向水中加少量NaOH溶液 | D.向水中加少量FeCl3溶液 |
|
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项 ( )
选项
| 锥形瓶中溶液
| 滴定管中溶液
| 选用指示剂
| 选用滴定管
| A
| 碱
| 酸
| 石蕊
| 甲
| B
| 酸
| 碱
| 酚酞
| 甲
| C
| 碱
| 酸
| 甲基橙
| 乙
| D
| 酸
| 碱
| 酚酞
| 乙
| |
下列混合溶液在常温下的呈酸性 ( )A.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 | B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 | C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 | D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
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