某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3C

某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3C

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某溶液中仅含Na、H、OH、CH3COO四种离子,下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

答案
D
解析

试题分析:A、如溶液中NaOH过量,且碱性较强,则可存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),如果溶液中是醋酸钠过量,则可存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),因此A错误;B、溶液中离子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),由电荷守恒可知,c(H+)=c(OH-),溶液为中性,故B正确;C、若溶液中溶质仅为CH3COONa,则水解显碱性,应存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;D、如CH3COOH较多,则溶液可能呈酸性,可能满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确。
举一反三
下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 (  )
A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量Na2CO3溶液
C.向水中加少量NaOH溶液D.向水中加少量FeCl3溶液

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用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项 (  )

选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A


石蕊

B


酚酞

C


甲基橙

D


酚酞

 
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下列混合溶液在常温下的呈酸性  (  )
A.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合
B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合
C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:
实验编号
待测盐酸的体积(mL)
NaOH溶液的浓度(mol·L-1)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
1
20.00
0.10
24.18
2
20.00
0.10
23.06
3
20.00
0.10
22.96
 
(1)滴定达到终点的标志是                                          
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为       (保留小数点后叁位)。
(3)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,终点读数为      mL。

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有     
A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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常温下,将v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的盐酸中,下列结论中正确的是(  )。
A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2

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