某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3C

题型：不详难度：来源：

某溶液中仅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

答案

D

解析

试题分析：A、如溶液中NaOH过量，且碱性较强，则可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中是醋酸钠过量，则可存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），因此A错误；B、溶液中离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，故B正确；C、若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则水解显碱性，应存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；D、如CH₃COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确。