现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”

现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”

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现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
答案
(1)向左 减小 (2)NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO+NH4+H2O = (3)
(4)c(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)
解析

试题分析:(1)向氨水中加入少量硫酸铵固体,硫酸铵电离出来的铵根离子会抑制一水合氨的电离,平衡向左移动,此时溶液中减小 (2)NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO+NH4+H2O ;因为恰好中和,溶液显中性,所得溶液的pH=7 (3)依据电荷守恒有:c(NH4)+c(H)=2c(SO42)+c(OH),又因为溶液的pH=7,因此有:c(SO42)=c(NH4)=;(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则得到的是硫酸铵的溶液,因为氨根离子的水解,使得溶液显酸性,因此有如下关系:c(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)
举一反三
下列离子浓度关系正确的是 (   )
A.0.1mol/L的NH4C1溶液中c(NH4+)=c(C1
B.同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中c(OH)=c(H+
C.向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时,c(NH4+)<c(C1
D.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(OH)=c(H+

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节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源 
A.①②⑤B.①②③C.③④D.①②③④

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B.醋酸的电离程度增大,[H]减小
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

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已知水的电离方程式:H2O  H + OH。下列叙述中,正确的是    
A.升高温度,KW增大,pH不变
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低

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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验序号
待测液体积(mL)
所消耗NaOH标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                        
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是           (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在         中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                            

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