室温下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验
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室温下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是
A.溶液的pH:a<b<c<d | B.溶液的导电能力:a>b>d>c | C.a、b溶液呈酸性 | D.c、d溶液呈碱性 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中氢离子的浓度逐渐降低,溶液的PH值逐渐增大,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液的PH=7,继续滴加氢氧化钡溶液,溶液的PH>7,故A正确;B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关,离子浓度越大,导电能力越强,随着氢氧化钡溶液的加入,溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少,当达到c点时,硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液的导电性最小,继续滴加氢氧化钡溶液时,氢氧化钡是可溶性的强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电性逐渐增强,所以导电能力是先减小后增大,但d中离子浓度小于b,所以导电能力大小顺序是a>b>d>c,故B正确;C、a、b两处氢氧化钡不足量,硫酸过量,导致溶液呈酸性,故C正确;D、c处硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水,溶液呈中性,故D错误。 |
举一反三
生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源,能发生如下图转化。下列说法不正确的是
A.汽油属于纯净物 | B.乙醇属于可再生能源 | C.沼气的主要成分是甲烷 | D.生物质能来源于太阳能 |
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Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:
n(): n()
| 91:9
| 1:1
| 9:91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| 以下离子浓度关系的判断正确的是 A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH-) B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH-) > c(H+) C.当吸收液呈中性时,c(Na+) >c () > c () > c (OH-) = c(H+) D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c ()+c () |
下列说法正确的是A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4,溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) | B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH-)之比是2:1 | C.向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) | D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
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下列说法不正确的是A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸 | B.0.1mol的NaHCO3溶液中 | C.0.1mol的NaHA溶液Ph=5,则溶液: | D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液 |
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温家宝总理在2010年政府工作报告中提出,推广高效节能技术,提倡低碳生活,积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是( )A.大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖 | B.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题 | C.世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济 | D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 |
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