室温时,将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A.若x=y,且a+b=1
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室温时,将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 | B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 | C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 | D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
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答案
D |
解析
试题分析:NaOH溶液中OH‾物质的量为:x/1000×10-14÷10-amol=10a-17x,盐酸的H+物质的量为:y/1000×10-a=10-3-by,所以n(H+):n(OH‾)=y/x1014-a-b。A、若x=y, a+b=14,带入上式可得n(H+):n(OH‾)=1,pH=7,错误;B、若10x=y,且a+b=13,,带入上式可得n(H+):n(OH‾)=10,则pH<7,错误;C、若ax=by,且a+b=13,带入上式可得n(H+):n(OH‾)=10a/b>1,则pH<7,错误;D、若x=10y,且a+b=14,带入上式可得n(H+):n(OH‾)=0.1,则pH>7,正确。 |
举一反三
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012 | B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—) | C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1 |
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求下列混合后溶液的pH:(lg2=0.3 lg5=0.7) (1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=_______。 (2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH=_________。 (3)把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合,其pH=_______。 |
(1)①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<”) ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”); ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”); (2)某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。(写化学式) |
现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗; 下列药品:A.NaOH固体 | B.标准NaOH溶液 | C.未知浓度盐酸 | D.蒸馏水(E)碳酸钠溶液 | 根据所做过的学生实验,回答下列问题: (1)过滤时,应选用的上述仪器是 (填编号)。 (2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是 。 (3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是 。 (4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (填编号)。 甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.25 mL量筒 丁.锥形瓶 (5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。_____________ ②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_____________ ③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_______ ④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____ |
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL,从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求:原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度 |
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