将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，

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将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）

A．[(b－c)／125a]×100％	B．[(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％	D．[(8b－8c)／a]×100％

答案

解析

试题分析：反应后所得溶液恰好呈中性，说明NaOH和Ba(OH)₂与H₂SO₄恰好反应，则：(0.1mol/L×c/1000L-0.1mol/L×b/1000L)×2×40g/mol÷ag×100%=[(b－c)／125a]×100％，故A项正确。

举一反三

室温时，将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7	B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7	D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

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常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄²^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄²^－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄²^－)=0.10mol·L^-1

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求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3 lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。
（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。
（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。

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（1）①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则原固体中含有物质有         和                    。（写化学式）

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现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
下列药品：

A．NaOH固体

B．标准NaOH溶液

C．未知浓度盐酸

D．蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是                        （填编号）。
（2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是               。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是                            。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的     （填编号）。
甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管  丙．25 mL量筒  丁．锥形瓶
（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________
②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________
③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_______
④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

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