已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

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已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

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已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为   
________________________________________________________；
答案
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH="+2.8" /mol（2分）
解析

试题分析：由H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、kJ·mol，可知二者燃烧的方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)=H20(l) ΔH="-285.8" kJ /mol ①；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH="-283.0" kJ /mol ②，由②-①珂得CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH="+2.8" /mol
举一反三
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )
A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（   ）
A．W2—、X+B．Y3+、Z2—C．X+、Y3+D．X2+、Z—

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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（  ）
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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