已知H2(g)和CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  则一氧化碳与液态水反应,生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

已知H2(g)和CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  则一氧化碳与液态水反应,生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

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已知H2(g)和CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
则一氧化碳与液态水反应,生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为   
________________________________________________________;
答案
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH="+2.8" /mol(2分)
解析

试题分析:由H2(g)和CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、kJ·mol,可知二者燃烧的方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H20(l) ΔH="-285.8" kJ /mol ①;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH="-283.0" kJ /mol ②,由②-①珂得CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH="+2.8" /mol
举一反三
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列热化学方程式书写正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B.250C时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离
D.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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第三周期主族元素W、X、Y、Z,其简单离子都能促进水的电离平衡的是(   )
A.W2—、X+B.Y3+、Z2—C.X+、Y3+D.X2+、Z

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已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ,下列热化学方程式正确的是(    )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH =+242kJ·mol-1
D.H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH =+242kJ·mol-1

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(  )
A.-44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1C.-330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-1

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