25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式
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25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是A.α1<α2<α3<α4 | B.α3=α2<α1<α4 | C.α2<α3<α1<α4 | D.α2=α3<α4<α1 |
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答案
D |
解析
试题分析:氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同;氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液,以氨水的电离为主,溶液呈碱性,抑制水的电离,但溶液PH比PH=11的氨水小,故电离度大,所以有 α2=α3<α4<α1。 |
举一反三
常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+) | B.点②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO—)+c(CH3COOH) | C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) | D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—) |
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已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1 | B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2b kJ·mol-1 | C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1 | D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1 |
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在常温下,pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱等体积混合,所得溶液的pHA.等于7 | B.小于或等于7 | C.大于或等于7 | D.无法确定 |
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下列叙述正确的是 ( )A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应 | B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” | C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 | D.升高温度活化能降低 |
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在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为A.2.4×10-7mol/L | B.0.1×10-7mol/L | C.mol/L | D.无法确定 |
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