下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是 A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/molB．CH4（g）+2O2

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下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；ΔH =－283kJ/mol

答案

解析

试题分析：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物
质的燃烧热。A选项错误，可燃物不是1mol。B选项，产物中的水不是稳定的化合物。C选项错误，
可燃物不是1mol。

举一反三

常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1 mol/L 60mL	B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL	D．1 mol/L80mL

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由色变为，且为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0．100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为。

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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol

C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol

D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol

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已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H₁＝－akJ·mol^－1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H₂＝－bkJ·mol^－1
③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  △H₃＝－ckJ·mol^－1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₄＝－dkJ·mol^－1
下列说法错误的是

A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol^－1	B．c＜d
C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol^－1	D．0.5a＞b

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下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）
①pH＝0的盐酸
②0．1 mol·L^－1的盐酸
③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

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