下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）①pH＝0的盐酸②0．1 mol·L－1的盐酸③0．01 mol·L－1的NaOH溶

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下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）
①pH＝0的盐酸
②0．1 mol·L^－1的盐酸
③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

答案

解析

试题分析：水电离产生[H+]和[OH-]计算1、酸的溶液——OH^-全部来自水的电离，即酸溶液分析水的电离求OH^-的浓度2、碱的溶液——H⁺全部来自水的电离，即碱溶液分析水的电离求H^+-的浓度；①②为盐酸，OH^-的浓度分别为10^-14mol/L 、10^-13mol/L，③④为NaOH溶液，H^＋浓度分别为10^-12mol/L 、10^-11mol/L 结合选项选A．

举一反三

合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料]

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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=－4b kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2 O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)ΔH="2b" kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=－2b kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="b" kJ·mol^-1

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25℃ 时纯水的电离度α₁,PH=11的氨水中水的电离度为α₂，pH=3的盐酸中水的电离度α₃．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α₄下列关系式中正确的是

A．α₁＜α₂＜α₃＜α₄	B．α₃=α₂＜α₁＜α₄
C．α₂＜α₃＜α₁＜α₄	D．α₂=α₃＜α₄＜α₁

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常温下，用 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^—) +2 c(OH^—)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)＜c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

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已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)＋

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝2b kJ·mol^-1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－b kJ·mol^-1

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下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（ ）①pH＝0的盐酸②0．1 mol·L－1的盐酸③0．01 mol·L－1的NaOH溶