某温度(t ℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)
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某温度(t ℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。 (1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ______________________________________________________________。 (2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=_____________。 |
答案
(1)10∶1(2分);c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)(1分);(2)9∶2(2分) |
解析
试题分析:由于该温度小水的离子积为Kw=1×10-13 所以此温度下pH=11的苛性钠溶液中c=(OH-)=mol/L=0.01mol/L pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L (1)若所得混合溶液为中性,这说明n(H+)=n(OH-) 因此bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L 解得a:b=10:1 由于所得溶液恰好是Na2SO4溶液,因此溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) (2)若所得混合溶液的pH=2,这说明硫酸是过量的 因此有=0.01mol/L 解得a∶b=9:2 |
举一反三
“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是( )A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 | B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 | C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 | D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放 |
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肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是 A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1 | B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1 | C.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 | D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
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下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | C.常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20ml | D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6 |
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下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | C.常温下,pH=2的盐酸溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L | D.Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离,离子化合物Y2Z能捉进水的电离。则Y元素是 |
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