某硫酸厂废气厂SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是：A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S元

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某硫酸厂废气厂SO₂的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是：

A．X可能含有2种盐	B．a是SO₃
C．Y可能含(NH₄)₂SO₄	D．(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合价不可能为+7

答案

解析

试题分析：A.将含有SO₂的废气中通入氨水中，若气体少量，发生反应：SO₂+2NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₄，若气体足量，发生反应：SO₂+NH₃＋H₂O=NH₄HSO₄。故X可能含有2种盐。正确。B.向X中加入过量的H₂SO₄会发生反应产生SO₂和NH₄HSO₄或(NH₄)₂SO₄。SO₂氧化得到SO₃．SO₃被浓硫酸吸收得到硫酸。因此B错误，C正确。由于S原子的最外层电子数为6个，所以在(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合价不可能为+7。正确。₂的回收利用的工作原理的知识。

举一反三

可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮	B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气	D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄

Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )

A．BaSO₃和BaSO₄

B．BaS

C．BaSO₃

D．BaSO₄

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有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为                                               ；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO₂的       性质；
③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）                 、                 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是；
②你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由。

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已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N₂或NH₃（催化氧化），则A为硝酸

B．若X为S 或H₂S（完全燃烧），则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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