常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B.若pH&
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常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是 A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1 B.若pH>7,HA的pH不可能等于1 C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1 |
答案
BD |
解析
试题分析:问题集中在酸是强酸还是弱酸,如果是强酸,一元强酸和一元强碱等体积、等浓度混合,混合后溶液呈中性,但如果为一元弱酸,等体积、等浓度混合,恰好生成强碱弱酸盐,溶液是呈现碱性的,所以如果溶液呈现中性,酸的体积要大一点,A项错;如果酸非常的多,就不存在C项的关系,C项错。 |
举一反三
常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是( )A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小关系:①>③>② | B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)=C(H+) | C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2C(Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)] | D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) |
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对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A. | B. | C.1s22s22p6 | D.K+ |
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常温下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.c(OH一)>c(H+)时,a=b | B.c(K+)>c(CH3COO—)时,a>b | C.c(OH一)=c(H+)时,a>b | D.c(K+)<c(CH3COO—)时,a<b |
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100℃时,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化),所得溶液pH=7,则V1:V2=( ) |
下列溶液一定呈酸性的是A.pH<7的溶液 | B.c(H+)>c(OH—) 的溶液 | C.pH>7的溶液 | D.c(H+)<c(OH—) 的溶液 |
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