对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是A．B．C．1s22s22p6D．K+

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对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A．

B．

C．1s²2s²2p⁶

D．K⁺

答案

解析

试题分析：A、

是甲酸（弱酸）根，会发生水解，错误；B、F^-是弱酸根，会发生水解，错误；C、可能为F^-等弱酸根，错误；D、K⁺对水的电离平衡一定不产生影响，正确。

举一反三

常温下amo1／L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．c（OH^一）>c（H⁺）时，a=b	B．c（K⁺）>c（CH₃COO^—）时，a>b
C．c（OH^一）=c（H⁺）时，a>b	D．c（K⁺）<c（CH₃COO^—）时，a<b

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100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（）

A．1:9

B．1:1

C．2:9

D．1:2

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下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H⁺)＞c(OH^—) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H⁺)＜c(OH^—) 的溶液

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下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是

A．NH₄Cl

B．NaOH

C．NaCl

D．H₂SO₄

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某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，下列说法正确的是

A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO H)＋ c(CH₃COO^－)

C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）

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