某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列说法正确的是A.溶液中离子浓度可能满足:c(Na+)>c(OH-) >c(H+)>c(CH3COO-
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某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列说法正确的是A.溶液中离子浓度可能满足:c(Na+)>c(OH-) >c(H+)>c(CH3COO-) | B.溶液中离子浓度一定满足:c(Na+)= c(CH3COO H)+ c(CH3COO-) | C.向溶液中加入适量醋酸,离子浓度可能满足:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | D.该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成(常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、正电荷总数大于负电荷总数,错误;B、可能是醋酸钠和氢氧化钠溶液,c(Na+) >c(CH3COO H)+ c(CH3COO-), 错误;C、当溶液为中性时,存在此关系,正确;D、该条件下溶液为醋酸钠和醋酸溶液,呈酸性,错误。 |
举一反三
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题: (1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。 (2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108011255-82541.png) (3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 1
| 25.00
| 0.00
| 26.29
| 2
| 25.00
| 1.56
| 31.30
| 3
| 25.00
| 1.00
| 27.31
| 选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 |
酸碱完全中和时A.酸和碱的物质的量一定相等 | B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等 | C.酸和碱的物质的量浓度相等 | D.溶液一定呈中性 |
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已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ∆H=-48.40kJ/mol | B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-5518kJ/mol | C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=+5518kJ/mol | D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-48.40kJ/mol |
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常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 |
下列叙述正确的是A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 | C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 | D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
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