欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:(1)滴定时,盛装待测NaOH
题型:不详难度:来源:
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题: (1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。 (2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 1
| 25.00
| 0.00
| 26.29
| 2
| 25.00
| 1.56
| 31.30
| 3
| 25.00
| 1.00
| 27.31
| 选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 |
答案
(1)锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (2)26.30mL (3)0.1052mol/L (4)AC(答对一个给1分,见错不给分) |
解析
试题分析:中和滴定实验的考查,(2)读数保留两位小数,26.30mL;(3)第2组数据偏差较大,弃去不用,V(HCl)=(26.29+26.31)÷2=26.30mL c(NaOH)=26.30×0.1000÷25=0.1052mol/L |
举一反三
酸碱完全中和时A.酸和碱的物质的量一定相等 | B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等 | C.酸和碱的物质的量浓度相等 | D.溶液一定呈中性 |
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已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ∆H=-48.40kJ/mol | B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-5518kJ/mol | C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=+5518kJ/mol | D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ∆H=-48.40kJ/mol |
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常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 |
下列叙述正确的是A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 | B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 | C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1 | D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 |
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某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c (Na+) = 4×10—4 mol/L,c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L,c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L,c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L,c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L,则该废水的pH为__________。 |
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